تفريخ بوهر أو نموذج بوهر لذرة الهيدروجين
تفريخ بوهر أو نموذج بوهر لذرة الهيدروجين!
1. لدى الذرة عدد من المدارات الثابتة التي يستطيع الإلكترون فيها البقاء دون انبعاث طاقة مشعة. كل مدار يتوافق مع مستوى طاقة معين.
2. قد يقفز الإلكترون تلقائياً من مدار واحد (مستوى الطاقة E 1 ) إلى مدار آخر (مستوى الطاقة E 2 ) (E 2 > E 1 ) ؛ ثم يتم إعطاء AE تغيير الطاقة في قفزة الإلكترون بمعادلة بلانك
=E = E 2 -E 1 = hv
حيث h = ثابت بلانك.
و ت = تردد الضوء المنبعث.
3. حركة الإلكترون في مدار دائري مقيدة بطريقة أن زخمها الزاوي هو مضاعف متكامل لـ h / 2 ، وهكذا
mvr = nh / 2π ، حيث m = mass للإلكترون
v = سرعة الإلكترون
r = نصف قطر المدار
n = عدد صحيح يسمى العدد الكمي الرئيسي للإلكترون.
4. كان يسمى سطح خاص حول النواة التي تحتوي على مدارات من الطاقة متساوية ونصف قطرها قذيفة. يتم ترقيم هذه القذائف من الداخل إلى الخارج باسم 1 ، 2 ، 3 ، 4 إلخ ، وتسمى K ، L ، M ، N الخ ، على التوالي.
