الصلابة: باعتبارها خاصية كيميائية للمياه
الصلابة: باعتبارها خاصية كيميائية للمياه!
الصلابة هي خاصية المياه التي تستهلك الصابون من دونها ، مما يؤدي إلى تكوين رغوة الصابون بحرية. وهو يعرف بأنه تركيز الكاتيونات المعدنية متعددة التكافؤ في المحاليل. في ظروف مشبعة فائقة ، تتفاعل الكاتيونات الصلابة مع الأنيونات في الماء لتشكيل راسب صلب.
صلابة قد تكون مؤقتة أو دائمة. يرجع الصلابة المؤقتة إلى وجود كربونات وبيكربونات الكالسيوم ويعرف باسم صلابة الكربونات. في حين أن الصلابة الدائمة ترجع إلى وجود الكلوريدات والكبريتات والنيترات من الكالسيوم والمغنيسيوم ويعرف بالصلابة غير الكربونية. صلابة الكربونات هي حساسة للحرارة وتتترب بسهولة عند درجات الحرارة المرتفعة.
الأيونات المعدنية المتعددة التكافؤ في المياه الطبيعية هي الكالسيوم والمغنيسيوم. وقد يشمل البعض الآخر الحديد والمنغنيز في ولاياتهم المخفضة (Fe 2+ ، Mn 2+ ) Strontium (Sr 2+ ) والألمنيوم (A1 3+ ). وعادة ما توجد هذه الأخيرة بكميات أقل بكثير من الكالسيوم والمغنيسيوم ولأغراض عملية ، يمكن أن تمثل الصلابة بمجموع أيونات الكالسيوم والمغنسيوم.
آثار الصلابة هي:
(أ) يستهلك الماء الصلب الصابون ويؤدي بالتالي إلى خسارة اقتصادية. لا يحدث الترغب إلا بعد أن يتم صعود أيونات الصلابة بواسطة الصابون (يتم "تخفيف" الماء عن طريق الصابون) ويلتصق الراسب (الصابون والأيونات) على سطح المواد مثل الحوض والمغاسل وغسالات الأطباق وقد يلوث الملابس والأطباق. وغيرها من البنود. قد تبقى بقايا صابون الصابون المترسب في المسام ، لذلك قد تشعر البشرة بالقلق وعدم الارتياح.
(ب) قد يتسبب مقياس الغلايات (نتيجة عجانة كربونات الصلابة) في خسائر اقتصادية كبيرة من خلال تلوث سخانات المياه وأنابيب الماء الساخن.
(ج) صلابة الماغنسيوم ، المرتبطة بشكل خاص مع أيون الكبريتات ، لها تأثير ملين على الأشخاص غير المعتادين على ذلك. من المرغوب فيه تركيزات المغنيسيوم أقل من 50 ملغ / لتر في مياه الشرب. لا تقدم صلابة الكالسيوم أي مشاكل صحية عامة. في الواقع ، من الصعب استخدام الماء العسر لنظام القلب والأوعية الدموية البشري.
